SIFAT HOLOGEN
UNSUR | Klor | Brom | Iodium | Catatan :
| |||||||
9F | 17 | 35Br | 53I | ||||||||
| 1. Konfigurasi elektron | [X] ns2 , np5 | ||||||||||
| 2. Massa Atom |  | ||||||||||
| 3. Jari-jari Atom | |||||||||||
| 4. Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron |  | ||||||||||
| 5. Keelektronegatifan | |||||||||||
| 6. Potensial Reduksi (Eored > 0) | |||||||||||
| 7. Suhu Lebur (0o) | -216.6 | -101.0 | -72 | 114.0 | |||||||
| 8. Suhu Didih (0o) | -188.2 | -34 | 58 | 183 | |||||||
| 9. Bilangan Oksidasi Senyawa Halogen | -1 | + 1, +3 +5, +7 | + 1 +5, +7 | +1 +5, +7 | |||||||
X2 | Fluor (F2) | Klor (Cl2) | Brom (Br2) | Iodium (I2) |
| 1. Molekulnya | Diatom | |||
| 2. Wujud zat (suhu kamar) | Gas | Gas | Cair | Padat |
| 3. Warna gas/uap | Kuning muda | Kuning hijau | Coklat merah | Ungu |
| 4. Pelarutnya (organik) | CCl4, CS2 | |||
| 5. Warna larutan (terhadap pelarut 4) | Tak berwarna | Tak berwarna | Coklat | Ungu |
| 6. Kelarutan oksidator | (makin besar sesuai dengan arah panah) | |||
| 7. Kereaktifan terhadap gas H2 | ||||
| 8. Reaksi pengusiran pada senyawa halogenida | X = Cl, Br, I F2 + 2KX ® 2KF X2 | X = Br dan I Cl2 + 2KX ® 2KCl + X2 | X = I Br2 + KX ® 2KBr + X2 | Tidak dapat mengusir F, Cl, Br |
| 9. Reaksi dengan logam (M) | 2 M + nX2 ® 2MXn (n = valensi logam tertinggi) | |||
| 10. Dengan basa kuat MOH (dingin) | X2 + 2MOH ® MX + MXO + H2O ( | |||
| 11. Dengan basa kuat ( | 3X2 + 6MOH ® 5MX + MXO3 + 3H2O (auto redoks) | |||
| 12. Pembentukan asam oksi | Membentuk asam oksi kecuali F | |||
Catatan : I2 larut dalam KI membentuk garam poli iodida I2 + KI ® Kl3 I2 larut terhadap alkohol coklat | ||||
Tidak ada komentar:
Posting Komentar